Question

一道化学实验题~~帮帮忙吧

18．（P137）某工厂废液经测定得知含有乙醇、甲醇、乙酸和乙酸乙酯。现欲从废液中回收甲醇、乙醇和乙酸，根据各物质的性质 (见下表) ，补充下列实验步骤，并回答有关问题：
物质 甲醇 乙酸乙酯 乙醇 乙酸
沸点/℃ 65 77 78 118
可供选择的实验用品：250 mL 蒸馏烧瓶，400 mL 烧杯，250 mL 烧杯，温度计，冷凝器接受器,玻璃棒以及中学化学实验的常用仪器。1摩尔/LNaOH 溶液， 18.4 mol/LH2SO4 溶液，蒸馏水和冰
（1）补充下列实验步骤，直至达到实验目的。
第一步：组装蒸馏装置，检查其气密性；
第二步：取100 mL 废液注入250 mL 蒸馏烧瓶中，滴入1 mol/LNaOH溶液，调整废液的pH=10 ；
第三步：___________________________ 。
第四步：_______________________ 得甲醇。
第五步：_________________________ _得乙醇。
第六步：_____________________ 得乙酸。
（2）滴入 1 mol/LNaOH 溶液，使溶液的 pH=10 的目的是______________
。
（3）使用 18.4 mol/LH2SO4 目的是（用化学方程式表示）_____________________。
若要得到纯净的乙酸溶液，且不污染环境，在得到乙醇前，尚需进行的操作是~~

我最后一问不懂~~不知道该如何操作 求能人解答~~~

Answer 1

加热升温。
65C°蒸出甲醇
78蒸出乙醇。
118蒸出乙酸。
乙酸乙酯在间歇性条件下水解为乙酸钠盐和乙醇
H2SO4+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO4（酸化作用）
若要得到纯净的乙酸溶液，且不污染环境，在得到乙醇前，尚需进行的操作是加入生石灰除去体系中的水分。

Answer 2

加热。
蒸出甲醇
78蒸出乙醇。
118蒸出乙酸。
乙酸乙酯在间歇性条件下水解为乙酸钠盐和乙醇

H2SO4+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO4（酸化作用）

若要得到纯净的乙酸溶液，且不污染环境，在得到乙醇前，尚需进行的操作是加入生石灰除去体系中的水分。

追问

为什么不除去水分就有污染？不懂~~能解释下吗

Answer 3

(3)H2SO4+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO4（酸化作用）
若要得到纯净的乙酸溶液，且不污染环境，在得到乙醇前，尚需进行的操作是加入生石灰除去体系中的水分。

追问

为什么不除去水分就有污染？不懂~~能解释下吗

追答

除去水分是为了得到纯净的乙醇，乙醇可以与水形成具有恒沸点的混合物，得不到纯净的乙醇，相当于杂质混合在里面，除水是最简单的办法，不会对环境造成污染，最后只会形成硫酸钙。