Question

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO.NO2.N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能

Answer 1

用得失电子守恒法。
n(总的失去的电子)=0.03*（2-0）= 0.06（mol）

再用极值法。
若气体全部为：
a) NO：n(总的得到的电子)=0.05*（5-2）=0.15（mol）> 0.06（mol）
b) NO2：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）=0.05（mol）< 0.06（mol）
c) N2O4：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）*2=0.10（mol）> 0.06（mol）

则总结得，混合气体中必有NO2。

再用假设法。
假设混合气体只存在：
a) NO，NO2：用十字交叉法可得：

NO 0.15 -- 0.06 -- 0.01 (中间的数减去左下角的数)... 1
NO2 0.05 -- 0.06 -- 0.09 (左上角的数减去中间的数)... 9

因此,
M(平均)1=M(平均)min=44.4(g/mol)

b) NO2,N2O4: 用十字交叉法可得：

NO2 0.05 -- 0.06 -- 0.04 (中间的数减去左下角的数)... 4
N2O4 0.10 -- 0.06 -- 0.01 (左上角的数减去中间的数)... 1

因此
,M(平均)2=M(平均)max=55.2(g/mol)

得到平均分子量范围是：44.4--55.2之间

不明白HI