Question

5.6克铁与100毫升的盐酸恰好完全反应。求：1 标况下，生成氢气的体积？ 2 反应后溶液体积不变化，求...

5.6克铁与100毫升的盐酸恰好完全反应。求：1 标况下，生成氢气的体积？
2 反应后溶液体积不变化，求所得溶液中溶质的物质的量的浓度？

Answer 1

5.6g/56=0.1mol,氢气的物质的量也是0.1摩尔，标况下体积为0.1乘以22.4得2.24升。溶质为氯化亚铁也是0.1摩尔，溶液为100毫升，既0.1升，则浓度为0.1/0.1得1摩尔每升。

Answer 2

1. 5.6g铁是0.1mol
100ml的盐酸是0.1L
Fe+2Hcl→Fecl2+H2↑
铁和盐酸和Fecl2和H2的物质的量之比1：2：1：1
盐酸为0.2mol氢气为0.1mol即0.1×22.4＝2.24L
1. Fecl2的物质的量浓度为0.1mol(Fecl2)÷0.1L（Hcl）＝1mol／L

Answer 3

1、
5.6克/56克/摩尔=0.1摩尔
0.1摩尔*22.4升/摩尔=2.24升
2、
Fe+2HCl=FeCl2+H2

0.1摩尔Fe生成0.1摩尔FeCl2
100毫升=0.1升
溶质的质量分数为：
0.1摩尔/0.1升=1摩尔/升

Answer 4

1.
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
1 1
5.6/56=0.1 0.1mol=2.24升
2
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
0.1 0.1
0.1/100=x/1000=1/1000是1mol/升

Answer 5

n(Fe)=5.6/56=0.1mol
V(H2)=22.4*0.1=2.24L
n(FeCl2)=0.1mol
c(FeCl2)=0.1/0.1=1mol/L