高一化学期中试卷及参考答案人教版
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以下是 为大家整理的关于《高一化学期中试卷及参考答案人教版》的文章，供大家学习参考！
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）。
3． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（ ）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列物质中属于非电解质的是（ ）。
A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇
6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A． Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+
C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜
8．下列叙述正确的是（ ）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98 g
D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L
9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（ ）。
A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)2
10．现用5 mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）。
A．1:5 B．1：4 C．3：1 D．1：1
二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1－2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分。）
11．下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）。
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
12．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（ ）。
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
13.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，的办法是（ ）。
A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
15.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋
B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3-
D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
16．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）。
A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm
17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）。
A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1
C．原子总数之比为3:4 D．质量之比为1:1
18．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）。
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
三、本题包括2小题，共11分。
20.（6分）氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生反应 。
21. (5分)就有关物质的分离回答下面的问题
(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/oC
沸点/oC
密度/g·cm-3
溶解性
A
-11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：
四、本题包括2小题，共16分。
22.(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
(2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
23. (10分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。
（1）写出下列物质的化学式：A： M： H：
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：
G H：
（3）写出下列反应的离子方程式：
AB＋C：
KD：
五、本题包括2小题，共18分。
24. (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
25.（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是
（4）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是
（5）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是
六、本题包括1小题，共8分。
26.(8分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50 g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案B A A C D A D B D B
二、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1－2个选项符合题意，如果本题只有一个正确选项，多答则本题为零分；如果本题有两个正确选项，只选一个且正确给2分，但只要选错一个该题就为零分。)
11 D 12 C 13 D 1 4 A D 15 D 16 C 17 BC 18 D 19 A
三、本题包括2小题，共11分
20.(6分)每空2分。电子转移（电子的得失或偏移） 还原 氧化
21.(5分)（1）分馏（蒸馏）(2分)
（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。(3分)
四、本题包括2小题，共16分
22.(6分)方程式每个2分，其余每空1分。
（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2 （3）
23.(10分)化学式每个1分．方程式每个2分，电子转移1分。
（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe(OH)3
（3）A B＋C： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
KD： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
五、本题包括2小题，共18分
24.(8分)每空2分，共8分。
（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3）① （4）B、C、D
25.(10分)（1）、（3）每空2分，其余每空1分。
（1）3Fe＋4H2O(g)△ Fe3O4+4H2
（2）检验装置的气密性
（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气
（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2
（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
六、本题包括1小题，共8分
26.(8分)解：(1)6.50 g锌的物质的量：
n (Zn)==0.100 mol 2分
(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2
1 mol 2 mol 22.4 L
0.100 mol c (HCl) ×0.200 L V (H2) 4分
c (HCl)==1.00 mol·L-1 6分
(3)V (H2)= =2.24 L 8分
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）。
3． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（ ）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列物质中属于非电解质的是（ ）。
A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇
6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A． Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+
C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜
8．下列叙述正确的是（ ）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98 g
D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L
9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（ ）。
A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)2
10．现用5 mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）。
A．1:5 B．1：4 C．3：1 D．1：1
二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1－2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分。）
11．下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）。
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
12．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（ ）。
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
13.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，的办法是（ ）。
A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
15.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋
B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3-
D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
16．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）。
A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm
17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）。
A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1
C．原子总数之比为3:4 D．质量之比为1:1
18．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）。
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
三、本题包括2小题，共11分。
20.（6分）氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生反应 。
21. (5分)就有关物质的分离回答下面的问题
(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/oC
沸点/oC
密度/g·cm-3
溶解性
A
-11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：
四、本题包括2小题，共16分。
22.(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
(2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
23. (10分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。
（1）写出下列物质的化学式：A： M： H：
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：
G H：
（3）写出下列反应的离子方程式：
AB＋C：
KD：
五、本题包括2小题，共18分。
24. (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
25.（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是
（4）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是
（5）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是
六、本题包括1小题，共8分。
26.(8分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50 g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案B A A C D A D B D B
二、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1－2个选项符合题意，如果本题只有一个正确选项，多答则本题为零分；如果本题有两个正确选项，只选一个且正确给2分，但只要选错一个该题就为零分。)
11 D 12 C 13 D 1 4 A D 15 D 16 C 17 BC 18 D 19 A
三、本题包括2小题，共11分
20.(6分)每空2分。电子转移（电子的得失或偏移） 还原 氧化
21.(5分)（1）分馏（蒸馏）(2分)
（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。(3分)
四、本题包括2小题，共16分
22.(6分)方程式每个2分，其余每空1分。
（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2 （3）
23.(10分)化学式每个1分．方程式每个2分，电子转移1分。
（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe(OH)3
（3）A B＋C： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
KD： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
五、本题包括2小题，共18分
24.(8分)每空2分，共8分。
（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3）① （4）B、C、D
25.(10分)（1）、（3）每空2分，其余每空1分。
（1）3Fe＋4H2O(g)△ Fe3O4+4H2
（2）检验装置的气密性
（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气
（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2
（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
六、本题包括1小题，共8分
26.(8分)解：(1)6.50 g锌的物质的量：
n (Zn)==0.100 mol 2分
(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2
1 mol 2 mol 22.4 L
0.100 mol c (HCl) ×0.200 L V (H2) 4分
c (HCl)==1.00 mol·L-1 6分
(3)V (H2)= =2.24 L 8分
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