Question

为什么说分子的极性越大，范德华力越大？

为什么说分子的极性越大，范德华力越大？在百度上搜索这个问题发现，有的回答是这样的：“范德华力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。极性分子中取向力是主要的。取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大.
简单的理解，也可以是极性越大 分子越稳定 所以分子间作用力越大 所以范德华力越大”
对于这个解释，我有一点不理解，即为什么分子越稳定，分子间作用力越大呢？

按它这个结论，因为HCl的稳定性强于HI，应该是HCl的分子间作用力比HI的分子间作用力大；可是HI的分子量大于HCl的分子量，由此又可以推出HI的分子间作用力大于HCl的分子间作用力。这两种结论矛盾。我有些弄不明白。希望明白人能给予指点。

Answer 1

这个说法是没有问题的，只不过你的理解有问题，首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大，至于稳定性使跟H-X的键能有关，分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质，比如说熔沸点，但是稳定性就看的是分子内部的键能强弱，键能决定的是化合物的化学性质，分解，化学反应能力等等，所以说HI的分子间作用虽然大，也就是说它的熔沸点略高，但是由于H--I间的键能没有H--Cl大，所以它没有HCl稳定，更容易分解。
当然，这个结论适用于大部分情况，但是也有例外，比如说O，N，F的氢化物和它们同主族的氢化物的熔沸点相比都要大，这是因为它们的氢化物中都含有氢键，也是属于分子间作用的一种，这个属于结论的例外例子，高考会经常考。
所以说你只是把两个概念弄混了，一种物质的化学性质跟它的物理性质的决定因素没有搞明白而已，我以前也犯过同样的毛病，也问过老师，呵呵

Answer 2

它的大小与分子的极性和温度有关，取向力愈小、诱导力和取向力范德华力有三种来源，即色散力。极性分子中取向力是主要的。取向力是分子的固有偶极间的作用力。极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高

Answer 3

范德华力由色散力、诱导力、取向力组成，极性越大，分子固有偶极之间吸引越强，即色散力越大，因而范德华力越大

Answer 4

结构相似，分子量越大，分子间作用力越强。
共价键越牢固，分子越稳定。

追问

首先谢谢你的热心回答。但是你似乎没有弄明白我问的是什么问题，就急于回答了。这样既浪费你的时间，也浪费我的时间。我问的是为什么上述两个结论矛盾？还有，为什么分子越稳定，分子间作用力就越大呢？

追答

你的观念是错误的。
上面已给出了正确的思考思路。
分子稳定与分子间作用力无关。

追问

且不论其他问题。就算是标题的问题你也还是没回答呀。我最主要想问的是为什么分子的极性越大，范德华力越大？

追答

极性与范德华力关系不大
在极性很大的情况下才有作用

追问

一直答非所问。浪费时间！不再感谢！

Answer 5

你说的稳定性指的是化学性质，取决于H-X的键能；而分子间作用力主要决定物质的物理性质，如熔沸点等。