下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氧化剂与还原剂的质量比为
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答案：3:2
解析：可知化学反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，（N元素化合价升高，Cl元素化合价降低）由配平后的化学方程式得，8mol的负3价的N元素生成了6mol的负3价N元素和2mol的0价N元素（NH3中氮元素化合价为负3价，NH4Cl中氮元素化合价为负3价，N2中的氮元素化合价为0价），则可知化合价变化的N元素只有2mol；Cl2为3mol（这个很简单，就不详细写了），故氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2，故质量比为3x71:2x17=213:34。
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解析：可知化学反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，（N元素化合价升高，Cl元素化合价降低）由配平后的化学方程式得，8mol的负3价的N元素生成了6mol的负3价N元素和2mol的0价N元素（NH3中氮元素化合价为负3价，NH4Cl中氮元素化合价为负3价，N2中的氮元素化合价为0价），则可知化合价变化的N元素只有2mol；Cl2为3mol（这个很简单，就不详细写了），故氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2，故质量比为3x71:2x17=213:34。
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参考资料： 自己想的，完全手打
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万达福化工
2024-11-29 广告
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2个NH3做还原剂 3个Cl2 做氧化剂
氧化剂与还原剂 质量比 3*75:2*17=225:34
氧化剂与还原剂 质量比 3*75:2*17=225:34
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