Question

问一道化学题，希望会的能快一些帮我解答一下，我有急用，谢谢了！

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+Cl2↑+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl2 2.24L。求：（1）发生反应的二氧化锰的质量；（2）把（1）中反应后的溶液稀释到50mL，从中取出10.0mL0.600mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

Answer 1

先把单位转换成摩尔
2.24/22.4=0.1mol
由于1mol的MnO2可以产生1mol的cl2 所以反应了0.1mol二氧化锰55+32=87
所以为8.7g
还有你的题目是不是没打全
应该是从中取出10ml与0.6molmol/L的硝酸银反应
若果是这样
那么你要告诉我硝酸银消耗的量’
如果怕麻烦 那就直接用0.6*（10/硝酸银消耗的毫升数) 就是结果

Answer 2

二氧化锰的质量 0.1M(MnO2)
第二问是 0.12mol/L