Question

25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂，若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L，平衡时氢离子浓度为？

Answer 1

由公式：氢离子的浓度的平方/0.01=1.75x10的-5次方。
得出答案是1.75的1/2次方乘以10的-3次方，不好意思，我手头没有专门的计算器，1.75的1/2次方我就不知道具体是多少了，你自个拿计算器去算吧

Answer 2

HAc——Ac-+H+
因为是醋酸的电离，所以溶液中Ac-、H+浓度相等，设都为xmol/L
则 x2/0.01=1.75×10^-5
解之得，x=0.04mol/L

追问

我有一个地方打错了，25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂，若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L，平衡时氢离子浓度为？

追答

我有一个地方打错了，25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂，若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L，平衡时氢离子浓度为？
不是跟题目一样的吗？哪里不一样？

追问

若醋酸的起始浓度为0.01mol/L，平衡时氢离子浓度为？

追答

哦，那差不多的，应该这样：
因为是醋酸的电离，所以溶液中Ac-、H+浓度相等，设都为xmol/L
HAc——Ac- + H+
0.01－x x x
x2/(0.01－x)=1.75×10^-5
解出来就可以了。
x=0.0646mol/L约0.06mol/L
（由于没带笔和纸，不知有没算错，请校对）