Question

在一定条件下，氨气可以跟氯气发生化学反应，有关化学方程式为： 8NH3+3Cl2=6NH4Cl＋N2

在一定条件下，氨气可以跟氯气发生化学反应，有关化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl＋N2
（2）该反应中，还原剂和氧化产物的物质的量之比是 。
（3）该反应中，当有136g氨气参加反应时，被氧化的物质是多少g ？生成的氧化产物是多少g ? 我知道答案是：（2）2:1 （3）34 28 但是不明白。需要详细解答。好的可以继续加分！

Answer 1

8NH3+3Cl2=6NH4Cl＋N2
氧化剂Cl2 还原剂NH3 氧化产物N2 还原产物N2
其中3Cl2--->6NH4Cl 全做氧化剂（化合价全发生变化）
2NH3-->N2 8mol只有2mol做还原剂 （化合价只有2mol发生变化）生成1molN2
所以还原剂和氧化产物的物质的量之比是2:1
N(NH3)=136/17=8mol
上面说了 只有2mol被氧化 所以被氧化的物质是2*17=34g
根据方程式可以知道 8molNH3参加反应生成1molN2（氧化产物）
所以生成的氧化产物是28*1=28g

Answer 2

（2）还原剂是氨气，氧化产物是氮气，但是只有2mol氨气做还原剂，其他6mol的化合价不变，所以其比值为2：1
（3）8mol氨气参加反应，四分之一被氧化，34g。34g氨气即2mol，得到1mol氮气，氧化产物为28g。