Question

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O有0.5mol电子转移，则有几molCl2生成？多少个HCl被氧化？几mol+5价Cl被还原？

讲一下过程谢谢！

Answer 1

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
5mol e 5mol 3mol Cl2
0.5mol e 0.5mol 0.3mol Cl2
结果很清楚：
0.5mol e ~ 0.1mol KClO3 即0.1mol +5Cl 被还原
~ 0.5mol HCl被氧化
~ 0.3mol Cl2 生成

Answer 2

这个氧化还原反应中1mol氯酸钾中的Cl降低了5价，同时有5mol氯化氢中的Cl升高了1价
所以有0.5mol电子转移时，有0.5/5*3=0.3molCl2生成
有0.5molHCl被氧化
有0.1mol+5价Cl被还原

Answer 3

自己算

追问

就算是为了升级也不用这样吧。。。。。