Question

电化学腐蚀原理

Answer 1

电化学腐蚀原理介绍如下：

电化学腐蚀原理：两种金属在溶液中形成回路，发生氧化还原反应，影响活性金属反应，被腐蚀。电化学腐蚀是指铁和氧形成两个电极，形成被腐蚀的原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子并被氧化。反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质的金属离子或覆盖在金属表面的金属氧化物(或金属不溶性盐)。

介质中的物质从金属表面获得电子并被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，得到电子并被还原的物质习惯上称为去极化剂。在均匀腐蚀过程中，金属表面发生阳极反应和阴极反应的概率没有显著差异，两种反应的表面位置随机变化。如果金属表面的某些区域发生阳极反应，而其他区域发生阴极反应，则前者称为阳极区，后者称为阴极区。

阳极区域和阴极区域形成腐蚀的电池。正是阳极反应直接导致了金属材料的破坏。因此，通常使用外部电源或电线将被保护的金属与另一种具有较低电极电位的金属连接，从而在具有较低电极电位的金属上发生腐蚀。