Question

高二化学在线等。谢谢

在某温度下，分别向容积相等的甲乙两容器中通入0.6mol的N2O4气体，立即出线红棕色。此反应为吸热反应。反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，乙容器达到平衡时，混合气体中各物质的物质的量相等。则问题是：若使甲乙两容器中反应达到平衡时N2O4的浓度相等，则采取措施：“保持容器体积不变，向甲容器中通入适量的N2O4”。这个方法为什么不行？

Answer 1

N2O4===2NO2
恒压的压强不变，恒容的压强增大，所以甲中压强大，所以甲中N2O4的转化率小，那么甲中的N2O4浓度比乙中大。
向甲中继续加N2O4，那么N2O4的浓度肯定继续增大。所以是不可行的。

Answer 2

因为正反应向着气体增多的方向进行，所以恒压比恒容的正反应进程更大，所以平衡时乙中N2O4比甲少