Question

有一种铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸40ml恰好完全溶解，所的溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气才能使Fe2+

有一种铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸40ml恰好完全溶解，所的溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气才能使Fe2+全部转化为Fe3+，该氧化物可能的化学式
我知道Fe2+的物质的量是0.05mol,但是然后在怎么算啊？？？

Answer 1

n（HCl）=2（FeCl2）+3（FeCl3）
n（FeCl2）=0.05mol
n（FeCl3）=0.1/3mol
Fe2+：Fe3+=3:2
3FeO•Fe2O3
因为氧化物中既有二价铁又有三价铁，加入盐酸才生成FeCl2和FeCl3
按照氧化物形式方程式可以写成
3FeO•Fe2O3 +12HCl=3FeCl2+2FeCl3+6H2O

Answer 2

(FeO)3Fe2O3 +12HCl=3Fecl2+2Fecl3+6H2O

Answer 3

恰好完全溶解，盐酸刚用尽，0.2mol盐酸，0.2mol氯原子，产物FeCl2，FeCl3，的Cl元素0.2mol可算，FeCl2已知0.05mol，
FeCl3 0.33333333mol，(FeO)3Fe2O3

追问

为什么产物是fecl2和Fecl3喃？？？能不能写一下方程式？

Answer 4

2L正解