250ml稀硝酸与足量铜反应完全，3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，
反应中有9.6g铜被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少？该硝酸的物质的量浓度为多少？若该硝酸溶液的质量分数为9.45%，则溶液的密度又为多少？...
反应中有9.6g铜被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少？该硝酸的物质的量浓度为多少？若该硝酸溶液的质量分数为9.45%，则溶液的密度又为多少？
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n=(2*9.6)/(64*3)=0.1mol
c=[(8*9.6)/(64*3)]/0.25=1.6mol/L
d=(1.6*63/9.45%)/1000=1.07g/cm3
c=[(8*9.6)/(64*3)]/0.25=1.6mol/L
d=(1.6*63/9.45%)/1000=1.07g/cm3
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