Question

NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+为0.1mol、L,Mg2+为0.25mol|,Cl-为0.25mol,则SO4 2-为

这个过程我是知道的可是不理解
第一、C(MG2+)乘二的原因为什么不是因为MgCl2、MgSO4 有俩个镁离子
第二、 就算乘二是因为电荷为二价而不是离子（当然我不知道为什么） 可是题目不是说Mg2+为0.25mol 都已经是说是二价的时候量浓度为0.25了 你乘个二干什么 又不是说MG+为O.25

我知道我问的题目很脑残 因为我没有理解题目以及电荷守恒的真正含义 所以求详细解
另一题同为不理解 下面cl-浓度为
0.1mol/l ALCL3

0.1×3 这个怎么又要乘二了 它电荷数不就是一蛮

彻底混乱

补充下 题目中若Na+为0.1mol、L,Mg2+为0.25mol|,Cl-为0.25mol 都少了L 是mol/L

Answer 1

这个问题其实很容易的，就是电荷平衡啊，
什么是电荷平衡，其实就是说你这个溶液它是不带电的，不带电就意味着，正电荷与负电荷数量相等啊（是说电荷，而不是正负离子），
那现在就好办了，NA有0.1的正电荷，Mg有0.25*2的正电荷，Cl有0.25的负电荷，
0.1+0.25*2-0.25=0.35
所以还需要0.35的负电荷才能使溶液电荷平衡，
0.35/2=0.175
0.25*2与0.35/2的原因是它们都带2个电荷啊。
简单吧
应该就是这样了。
（单位不用考虑了，一样就行。）
AlCl3一个分子里有3个Cl 啊，这有什么不了解的？