Question

经计算 配制100ml 1mol L的稀硫酸需要用量取上述浓硫酸的体积

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有
（写仪器名称）；
(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL 5.4ml是怎么样算到的？？、、、

Answer 1

⑴②④⑥ 玻璃棒、100mL容量瓶
⑵5.4①
需要的浓硫酸的质量=nM=cVM=1mol/L×0.1L×98g/moL=9.8g
设体积为V，则m(浓硫酸）=98％×m(硫酸溶液)=98％×1.84g/mL×V=9.8g
∴V=5.4mL

Answer 2

解析：因为98%浓硫酸的密度d=1.84g/cm3，所以浓硫酸物质的量浓度c为：
c=1000*d*%/m==1000*1.84*98%/98=18.4mol/l
根据稀释定律：n1=n2
c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=100*1/18.4=5.4ml
所以需要用到10ml的量筒