Question

初三化学问题~

相对原子质量= 一个某原子的质量/一个碳12原子的质量x十二分之一
这个公式我怎么没看懂 应用的时候怎么代数 越学越乱

Answer 1

设所求元素的一个原子的实际质量为Mg，一个C原子的实际质量为Ng，则该元素的相对原子质量为：Mg/(Ng/12)=12M/N

Answer 2

相对原子质量= 一个某原子的质量x12/一个碳12原子的质量，这样去记可能好一些，它主要体现在相对二字上，是相对碳原子而言。

Answer 3

把已知的要求的原值的质量代入，一个碳12原子的质量x十二分之一是1.66x10（-27）kg，两个数值相除的结果即为该元素的相对原子质量。

Answer 4

分子是一个原子的真实质量，分母实际是个常数即约等于1.67x10-27 。它俩的比值就是你要求的相对分子质量。

Answer 5

分子“一个某原子的质量”在计算时给你什么原子就是什么原子的质量
分母“一个碳原子质量的饿十二分之一”是一个定值，具体计算时，只要拿原子的实际质量除以这个定值便可以。