Question

初三化学问题~

相对原子质量= 一个某原子的质量/一个碳12原子的质量x十二分之一
这个公式我怎么没看懂 应用的时候怎么代数 越学越乱

Answer 1

相对原子量在元素周期表中都能查到。但你要理解这个公式也容易。原子是由中子、质子和电子组成的，这些都是有质量的。注意到，这里的质量是指的物理概念上物质的质量，是可以称量的静止的质量。不同中子数的原子核其质量是不一样的，当然，外层电子数数量也影响原子的质量，但理论上和大多数情况下实际上都不需要计算电子的质量。注意到，一种物质的绝对质量只能是称量出来的，计算是不够的，因为根据量子物理理论，中子和质子结合会释放中微子和部分能量，这个能量用相对论公式一看就知道E=MC^2，也会损失质量的。所以，单个中子的绝对质量和单个质子的绝对质量相加不等于原子的绝对质量。

当然，如果用物理的质量表示原子有多重也是可以的。但因为质子和原子的实际质量太小了，在10的-27次方量级，应用起来很不方便。所以，相对原子量就是相对质量。

国际上将一种C12的绝对质量的十二分之一作为相对原子量的基准。这种C12有6个中子6个质子，它的物理质量是：1.993×10^-26(表示10的负26次方，下同)kg，这个绝对质量的十二分之一是：1.66053873(13)×10^-27kg作为一个基准质量。任何一个原子的相对原子量是以其绝对质量除以这个基准质量得到的。所以，所谓的相对原子量可以理解为相对质量，这个相对的参考点是C12绝对质量的12分之1。

应用的时候，把需要计算的某原子的绝对质量除以基准质量（基准质量=C12的绝对质量/12)。

Answer 2

设某原子的质量为M，碳12原子的质量为X
相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
故原子质量=12M/X，单位约去了，所以相对原子质量没有单位
希望采纳！

Answer 3

相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
应用的话有元素周期表 一般不会让你手算 会提供相对原子质量给你的。

Answer 4

例如：一个氧原子的质量为2.657x10-26kg,一个碳12原子的质量为1.66x10-27kg,那么这个氧原子的
相对原子质量=2.567x10-26/(1.66x10-27x1/12)=16
可以先算碳原子的1/12，然后再除；也可先将原子质量约分，再x1/12

Answer 5

原子量不是绝对的，是相对的，他是把碳原子质量的十二分之一当成标准，看做1，那碳的相对原子量自然就是12，其他原子与之相比就得到相对原子量了
不过我认为初高中阶段把元素周期表常用元素相对原子量记熟对付考试就够用了，至于是怎么来的随着接触多了就懂了