Question

氯酸盐与稀盐酸的反应式为什么是这样？

Answer 1

氯酸盐与稀盐酸的反应式是这样的：氯酸盐 + 稀盐酸 → 氯化物 + 氯酸。这个反应式的生成物有两个，一个是氯化物，另一个是氯酸。这是一个氧化还原反应，其中氯酸盐作为氧化剂，稀盐酸作为还原剂。
在这个反应中，氯酸盐（ClO3）中的氯（-1价）被还原成氯（0价），形成了氯化物（Cl2）。同时，氢氯酸（HCl）中的氢（+1价）被氧化成氯（-1价），形成了氯酸（ClO3）。
这个反应是可逆的，也就是说在一个没有额外条件（如加热或压力）的反应中，氯酸盐和稀盐酸可以相互转化。在实验中，为了得到稳定的氯酸盐（例如氯酸钾KClO3），通常需要加热或在其他条件下进行反应，以使反应向生成氯化物的方向进行。

Answer 2

LZ，你问的这个问题我想应该是氯酸钾与浓盐酸的反应吧
次氯酸钾与浓盐酸的反应为不可逆：KClO+2HCl==KCl+Cl2↑+H2O
上述反应HCl中的Cl-只失去了1个电子
得5e-，被还原，氧化剂
-------------------------↓
+5
0
氯酸钾与浓盐酸反应式为：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
-1
0
-------------↑
失5e-，被氧化，还原剂
只能弄到这种程度了，因为不是用手写的嘛。。
原因是，因为氯酸根在酸性条件下表现出强氧化性，氧化氯离子，氯酸根中的氯呈正5价，需要得到5个电子，所以，氯离子没辙，只能牺牲5个电子换取与它的陪伴了