Question

Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O

氧化剂还原剂电子转移总数有213的氯气参加反应，氧化物是多少

Answer 1

3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+3H2O----------转移5个电子
3 5 1 5
213/(71) x y z
得X=5mol,y=1mol,z=5mol,Cl离子是还原产物，则对应氧化物，故有5nol氯原子是起到氧化作用，则氧化物是2.5mol氯气，还原剂是0.5mol氯气，转移总电子数为5mol,此反应为歧化反应，氯气既是还原剂又是氧化剂。
我想这题目涉及到电子转移，计算采用摩尔数应该看得懂吧！

Answer 2

先给你配平吧 3CL2+6KOH=5KCL+KCLO3+3H2O CL2作为歧化反应，即是还原剂又是氧化剂，总共转化如果是213的话，CL2还和水反应生成了HCLO吧，二次反应，需要联合配平，高中时化学竞赛有做过，现在工作一年多，上了几年大学，有点忘了，待他日想起来在告知你，忘楼主体谅