Question

一道科学题。（急！！！！）

有NaSO4和NaCl的混合物,其中含有钠元素的质量为6.9克,将此混合物加水配成溶液,滴如足量的BaCl2溶液，完全反应后，经过滤、烘干，冷却称得滤渣质量为23.3克，求滤液中NaCl的质量。

Answer 1

设Na2SO4质量为X g,反应生成的NaCl的质量为Y g

滤渣质量为23.3克为BaSO4沉淀

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
-----------142-----------233---------117
-----------X---------------23.3 g------Y

所以
142 / X = 233 /23.3 与 233 /23.3 = 117 / Y
解得
X=14.2 g
Y=11.7 g

由于Na2SO4质量为14.2 g

所以Na2SO4中Na质量为：14.2 * （46/142）=4.6 g

所以混合物中NaCl质量为：（6.9-4.6）/ （23 / 58.5） = 5.85 g

所以总得NaCl质量为：5.85+11.7= 17.55 g

不明白 HI

Answer 2

钠元素的质量为6.9克,,即Na+的物质的量为6.9/23=0.3mol
所以滤液中NaCl的质量为：0.3*58.5=17.55g

Answer 3

反应完全 所以滤液中含有钠的摩尔数为 0.3 mol
故m（氯化钠）=17.55g