物质的量浓度为0.5mol/l的MGCL2溶液中，所含CL离子的个数怎么求的！！！大家帮帮忙
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你忘了说体积了吧！
假设其体积为V
n（MgCl2）=0.5*V，有氯化镁化学式可知1molMgCl2对应的是2molCl离子，所以，
n（Cl-）=2*n（MgCl2）=V
假设其体积为V
n（MgCl2）=0.5*V，有氯化镁化学式可知1molMgCl2对应的是2molCl离子，所以，
n（Cl-）=2*n（MgCl2）=V
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不是的！是一道选择题 物质的量浓度为0.5mol/l的MGCL2溶液中，所含CL离子的个数为NA 这个是错的 我不知道错在哪里
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因为题目中没说体积是1mol那。
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要求氯离子的个数，必须要有溶液的体积，比如本题如果是物质的量浓度为0.5mol/l的MgCl2溶液1.5升。所含氯离子的个数是多少？
首先要计算出氯化镁的物质的量
0.5×1.5=0.75mol
氯离子的个数是0.75×2=1.5NA
首先要计算出氯化镁的物质的量
0.5×1.5=0.75mol
氯离子的个数是0.75×2=1.5NA
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Cl离子个数=Na*n n=c*v 还要体积
Cl离子个数=Na*c*v
Cl离子个数=Na*c*v
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看不懂
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个数N=物质的量n * 阿伏伽德罗常数Na
物质的量n=离子浓度c * 溶液体积V
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∵1molMgCl₂能电离出2mol的Clˉ
∴0.5mol/L的MgCl₂溶液中，c（Clˉ）=0.5mol/L×2=1mol/L
∴0.5mol/L的MgCl₂溶液中，c（Clˉ）=0.5mol/L×2=1mol/L
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