高一化学必修一中氧化还原反应中的电子转移怎么计算？最好有详细的解释。谢谢!!
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如钠和水反应的方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 转移电子的物质的量
钠化合价从0变为+1价，失去一个电子，1molNa则失去1mol电子，这里有2mol钠参与反应，则失去2mol电子；
或者从氢元素看，化合价+1变为0价，得到一个电子，1molH2则得到2mol电子
钠化合价从0变为+1价，失去一个电子，1molNa则失去1mol电子，这里有2mol钠参与反应，则失去2mol电子；
或者从氢元素看，化合价+1变为0价，得到一个电子，1molH2则得到2mol电子
参考资料： 百度知道
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先标化合价，算出化合价变化数量，再乘以物质的量就是该物质转移的电子的物质的量。整个反应转移的电子就看氧化剂或者还原剂转移的电子数。
追问
那么氧化还原反应中电子转移的数量该怎么算？？要看化学计量数吗？？最好有例题。。谢谢
追答
要看化学计量数。
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发生氧化还原反应时，氧化剂失去的电子数等于还原剂得到的电子数，得失数可以根据元素化合价的升降得出，有化合价变化便是发生了氧化还原反应
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同一元素化合价的变化值乘以原子的物质的量
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不知
追问
那你回答个什么劲儿。。。太闲了吗？？
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