Question

高中化学问题，关于ΔH-TΔS<0自发反应

书上说ΔH<0
ΔS<0时，反应在低温时可以进行，但是T是开尔文，始终大于等于零的，况且至今都不能人工达到绝对零度的，那反应怎么进行呢

Answer 1

绝对正确的回答：此处是书上叙述不够准确，引起了学生的歧义。
这里说的“低温时可以自发进行”，低温是指低于某特定温度的时候。这个特定温度需要计算得出。可能是零下多少摄氏度，也可能是上百或是上千度。不要把它理解为“很低的温度”，更不是低于0K。
同样当ΔH和ΔS都大于0时，“高温下能自发进行”。这个高温，并不是指“很高的温度”，而是“高于某特定温度”。比如，如果计算得该临界温度为50K，那么T取60K时（大于50K）就能够自发进行，但这时实际温度却很低。
另外，你的课本上是不是有个坐标图？关于焓变、熵变与反应自发性关系的？如果没有就算了，如果有，请留言，我告诉你记这个坐标图的绝妙技巧……

Answer 2

ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反应自发进行
ΔH<0，ΔS<0,当T<ΔH/ΔS时 ΔG<0反应自发进行
ΔH单位kJ/mol, ΔS 单位 J·mol-1 ·K－1 ，看看单位，算一下T有多大？（低温，不会低于绝对零度的）

Answer 3

ΔG=ΔH-TΔS，
ΔG<0反应自发进行。
G是吉布斯能
大学有物理化学有
热力学里也会涉及