Question

工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0

将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下上述反应，各物质的量随时间变化如下表：
t/min n(CH4)/mol n(H2O)/mol n(CO)/mol n(H2)/mol
0 0.20 0.30 0 0
2 n1 n2 n3 0.30
3 n1 n2 n3 0.30
4 0.09 n1 n4 0.33
下列说法错误的是：
A．在2min—3min之间反应处于平衡状态
B．3min—4min之间，容器内H2增多的原因是充入了水蒸气
C．其他条件不变时升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
D．其他条件不变时增大压强，CH4的转化率减小
答案是选B，我想问下氢气增多的原因是什么？
急急，在线等！
第4分时，水的物质的量为n1，与前面的n1是一个字母，这个有什么影响吗？

要详细点，我追加分！

Answer 1

CH4(g)+H2O(g) ====CO(g)+3H2(g)
始 0.20 0.30
转 0.1 0.1 0.1 0.3
平 0.1 0.2 0.1 0.3
n1=0.1 n2=0.2 n3=0.3
4min时 H2O变为了0.1 显然是变少了 反应掉0.1摩尔，那么CH4也反应掉0.1，但是3Min时只有0.1，所以肯定通入了CH4

Answer 2

升高温度，减小压强都可以的
升高温度，平衡向吸热方向移动，也可以正向移动
减小压强，平衡向体积增大方向移动，也是正向移动，氢气的量都会增大

追问

第4分时，水的物质的量为n1，与前面的n1是一个字母，这个有什么影响吗？