Question

几个化学问题..求教~~~

1.电负性随周期表改变的规律

2.为什么有这个规律?(详细点..我笨..)

3.几个热力学方程(有关G,S的那几个例如什么霍什么等温方程..我一般不记得名字..)怎么来得..?还有ΔG=ΔH+TΔS这个..

4.影响系统对环境做功的大小的量有什么?怎么影响的(就是改变什么引起什么..)??只是通过影响S而使系统对环境做的功改变的么?

以上反应 全部针对 气体 氧化还原(当然能讲讲固体什么的也行啊!)

万分感谢..100分悬赏..猛人追加~~~
话说那个等温自由能修正方程怎么来得?G=G(-)+RTlnJ..貌似是这个吧..我看的是三校合编的无机。。里面也没说。。大哥您吉化的？微积分初等我也学了呃。。问题是一个基本式子都不知道怎么推的？

Answer 1

1,2
电负性(electronegativity)的强弱是指该原子对(价)电子的束缚能力.因此电负性越强，在化学反应中的电子的可能性越大。
电负性的强弱取决于以下几个因素
首先，核电荷数。核对电子的引力主要来源于正电荷与负电荷的吸引力，所以核电荷数越大，引力越大。
同时，电子层数也有影响。内层电子对外曾电子有斥力，抵消核的引力(shielding effect)。所以在衡量核对价电子的引力大小时，一般比较有效核电荷数(effective nulear charge,约等于核电荷数-所有内层电子数)，在同一周期内，从左至右核电荷增加，电子能数不变，所以有效核电荷数增加，电负性增强。(d电子层和f电子层也会有一定的屏蔽作用(shielding effect)，所以一般来说副族金属的电负性变化不大,只是缓慢增加)

其次，考虑到静电力的大小与距离平方成反比，在有效核电荷数相同情况下，价电子离核越远，引力越小，原子的电负性越差。所以在同一族中，电负性自上而下减弱。

因此整体上电负性由右上自左下递减，稀有气体不算。

3 A衡量的是系统所能够做的总功，G衡量系统所能做的总非膨胀功。
定义 G=A+pV
有 dG=dA+p*dV+dp*V
在等温及不做其他功的情况下dA=膨胀功=-p*dV
化简得 dG=Vdp 而根据状态方程V=nRT/p
两边积分得到G=G(-)+RTln(p/p(-))
对于非气态V约等于常数
G=G(-)+V(p-p(-))

为什么G=H+TS
A是系统能够做的总功，U是系统的内能
两者之差就是不能转化为功的能量
U=A+TS 为什么+TS,因为U=W+Q,而A=W=最大功时，Q为所有不能转化成功的内能。而dS=dQ/T,关于从S=-klnΩ到dS=dQ/T的推导，可以去维基百科查一查，比较复杂。
根据H的定义 H=U+pV G=A+pV
带入上式
得G=H-TS
保持温度不变
ΔG=ΔH-TΔS

4 很多因素，比如物质的量，反应完成的程度，反应时的温度等等

Answer 2

1.同周期元素随原子序数增加电负性增加，离子性共振能增加；同族元素随原子序数增加电负性减小，离子性共振能减小

2.有点感觉.................

3.ΔG=ΔH+TΔS是缉捕司自由能的定义式.............不知道怎么来得

吉布斯-亥姆霍茨方程?
http://chx.glite.edu.cn/wlhx/wlhx1/kecheng/3/3-7/3-7.htm

Answer 3

1.同周期元素随原子序数增加电负性增加，离子性共振能增加；同族元素随原子序数增加电负性减小，离子性共振能减小
2.这个是由原子的半径决定的，原子半径越大，对最外层的电子吸引力就越小，所以就越容易失去电子，变成负电性，相反就越强。

Answer 4

同周期元素随原子序数增加电负性增加，离子性共振能增加；同族元素随原子序数增加电负性减小，离子性共振能减小
G=G(-)+RTlnJ（可能不太标准），在我学习的时候，也没有太注意它的由来。如果LZ有兴趣了解，可以参看下吉林大学或北大的无机化学中的化学平衡这一章和其他的相关章节，很多东西不是三言两语就能解释的，况且很多符号很难打得清楚。

Answer 5

说下LZ最后补充的那个问题，的确，不少的等式都是在大量实验事实的基础上得出的，正如阿仑尼乌斯式也是如此。
G=G(-)+RTlnJ（可能不太标准），在我学习的时候，也没有太注意它的由来。如果LZ有兴趣了解，可以参看下吉林大学或北大的无机化学中的化学平衡这一章和其他的相关章节，很多东西不是三言两语就能解释的，况且很多符号很难打得清楚。