问个化学计算题
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700ml的稀硫酸中。恰好完全反应，得到氢气2.24升（标况），经检验所得溶液中无3价铁离子。（1）求混合物中铁和氧化铁的质量...
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700ml的稀硫酸中。恰好完全反应，得到氢气2.24升（标况），经检验所得溶液中无3价铁离子。（1）求混合物中铁和氧化铁的质量。（2）原稀硫酸的物质的量浓度 我同学算出来铁5.6g 氧化铁43.2g 稀硫酸浓度1mol/L 怎么算的？ 求高手解答
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1个回答
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氢气0.1mol，因此反应的铁0.1mol，铁5.6g，因此氧化铁43.2g。氧化铁的物质的量为43.2/(56+16)=0.6mol，因此铁和氧化铁总共消耗氢离子(0.6+0.1)*2=1.4mol，也就是0.7mol硫酸，因此物质的量浓度1mol每升。
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可是答案 铁是16.8g而氧化铁是32g啊 你怎么和我同学算一样？
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过程没有问题啊，答案给的氧化铁的摩尔数显然不对，答案显然有误。
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