Question

10分 高二化学选择题 谢谢高手

室温下，将体积相同 浓度为0.1MOL/L的盐酸和醋酸分别采取下列措施，正确的是
A 分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多
B ……………(上同)，反应开始时产生H2的速率相等
C分别加入NAOH固体恰好中和后，两溶液的PH相同
D 分别加水稀释100倍后，两溶液的PH：盐酸小于醋酸

ABCD请帮我分析 谢谢!!

Answer 1

选AD
A当盐酸和醋酸体积 浓度相同（即氢离子的物质的量相等）因为锌粉足量，而锌与酸反应的离子方程式是：Zn + 2H+=H2+Zn2+,所以等量的氢离子与锌反应得到的氢气是一样多的。
B因为盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，所以盐酸与锌的反应速度比醋酸与锌反应速度快。
C盐酸是强酸恰好中和后pH值变为7，而醋酸是弱酸，中和后有HCOO-在水溶液中发生水解反应生成OH-和醋HCOOH，pH大于7，偏碱性。
D分别加水稀释100倍后，因为盐酸是强酸，盐酸中的氢离子全部电离，而醋酸是弱酸，醋酸中的氢离子只有部分电离，所以盐酸溶液中的氢离子浓度比醋酸溶液中的氢离子浓度大，盐酸溶液的PH小。

追问

你好
D还是不懂
盐酸溶液中的氢离子浓度比醋酸溶液中的氢离子浓度大，【盐酸溶液的PH小。】不懂。。。谢谢！

追答

pH=-lg[H+],氢离子浓度越大pH越小

Answer 2

A
盐酸强电解质，全部电离。醋酸若电解质，部分电离。0.1mol/L的酸的浓度，H+浓度不等。
但最终产生的氢气一样多。
开始反应时的H+浓度不同，速率不同。
中和后的盐不同。NaCl是正盐，中性。NaAc是强碱弱酸盐，碱性。

Answer 3

D.
锌到一定ph就不会再反应了，因此盐酸生成氢气多;生成氢气速率与氢离子浓度有关，盐酸氢离子浓度大;醋酸钠会水解，因此ph较氯化钠大;加水稀释100被后，醋酸仍然不完全电离，因此盐酸溶液酸性大。

Answer 4

A 错。。等物质的量的盐酸和醋酸和醋酸 醋酸含有的H+更多 醋酸为弱酸

B对

C错

D错 同A盐酸大于醋酸的ph值

Answer 5

本题选B。A项醋酸是弱酸，溶液中电离出的氢离子并不是其拥有的全部酸质子，锌粉足量时，醋酸产氢要比盐酸多。B项正确，反应开始时两溶液对锌粉来讲短时间内都是局部强酸环境，因此反应开始时产生速率相等。C项恰好中和后，氯化钠显中性，但醋酸钠为弱酸强碱盐，根据无机化学中谁强显谁性知醋酸钠应显碱性。D项加水稀释100倍，醋酸是弱酸，根据弱酸解离规律，其酸度向碱过度程度没有强酸明显，因此应该是两溶液的PH：盐酸大于醋酸。

Answer 6

选A，b选项，因为溶液种H离子的浓度一样，速率不可呢一样，c选项由于最终生成醋酸钠，会水解，显碱性。d就不说了。