Question

初三上学期必背的化学方程式,

一定要全o,

Answer 1

初三化学复习资料
<重 要 化 学 方 程 式 汇 总>
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
一、 燃烧反应
1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 （产生蓝色火焰）
4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)
5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟)
6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)
8、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体)
9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）
10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二、制取气体
1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑
2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）
三、还原反应
1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu + CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)
2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu + CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）
4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
5、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
四、其他
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）
2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO
3、二氧化碳和水反应 ：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）

九年级化学中考必须记住的化学用语
一、元素的名称及符号
原子序数 l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

元素名称 钾 钙 锰 铁 锌 银 钡 碘 汞 铜 锡 铅 铂 金
元素符号 K Ca Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb Pt Au
二、离子符号
名称 符号 名称 符 号 名 称 符 号 名 称 符号
钠离子 Na’+ 钾离子 K+ 氯离子 Cl- 高锰酸根离子 Mn04-
钙离子 Ca2+ 亚铁离子 Fe2+ 氧离子 02- 锰酸根离子 Mn042-
氢离子 H+ 铁离子 Fe3+ 硫离子 S2- 硫酸根离子 SO42-
铜离子 Cu2+ 铵根离子 NH4+ 氢氧根离子 OH- 碳酸根离子 C032-
镁离子 Mg2+ 锌离子 Zn2+ 硝酸根离子 N03- 碳酸氢根离子 HCO3-
铝离子 Al3+ 银离子 Ag+
三、化学式
名 称 符号 名 称 符号 名 称 符 号 名 称 符 号
一氧化碳 CO 盐 酸 HCl 氯化钠 NaCl 硫酸铝 A12(S04)3
二氧化碳 C02 硝 酸 HN03 氯化钾 KCl 硫酸亚铁 FeSO4
二氧化硫 S02 硫 酸 H2S04 氯化锌 ZnCl2 硫酸铁 Fe2(S04)3
三氧化硫 S03 碳 酸 H2CO3 氯化镁 MgCl2 硫酸铜 CuS04
水 H20 氯化钙 CaCl2 硝酸钾 KN03
过氧化氢 H202 氢氧化钠 NaOH 氯化铁 FeCl3 硝酸铜 Cu(N03)2
五氧化二磷 P205 氢氧化钾 KOH 氯化亚铁 FeCl2 硝酸铝 Al(N03)3
氧化镁 MgO 氢氧化镁 Mg(OH)2 氯化铜 CuCl2 硝酸铁 Fe(N03)3
氧化铝 A1203 氢氧化钙 Ca(OH)2 氯化铝 AlCl3 硝酸银 AgN03
氧化铜 CuO 氢氧化钡 Ba(OH)2 氯化钡 BaCl2 硝酸铵 NH4NO3
氧化锌 ZnO 氢氧化铝 Al(OH)3 氯化银 AgCl 氯化铵 NH4Cl
二氧化锰 Mn02 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 硫化钠 Na2S 硫酸铵 (NH4)2S04
氧化钠 Na20 氢氧化铁 Fe(OH)3 硫化钾 K2S 碳酸铵 (NH4)2C03
四氧化三铁 Fe304 氢氧化铜 Cu(OH)2 碳酸氢铵 NH4HC03
氧化钙 CaO 氮气 N2 硫酸钠 Na2S04 氯酸钾 KCl03
氧化汞 HgO 氧气 02 硫酸钾 K2S04 高锰酸钾 KMn04
二氧化硅 Si02 氮气 N2 硫酸锌 ZnS04 锰酸钾 K2Mn04
氧化铁 Fe203 氨气 NH3 硫酸镁 MgSO4 碳酸钠 Na2C03
氯气 C12 氢气 H2 碳酸钙 CaC03 碳酸钾 K2C03
氯化氢 HCl 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH
四、化学方程式
有关反应 化学方程式 备注
碳充分燃烧 C + O2 点燃 CO2 氧气的性质
碳不充分燃烧 2C + O2 点燃 2CO
氧气与硫反应 S + O2点燃SO2
氧气与磷反应 4P + 5O2点燃2P2O5
氧气与铁反应 3Fe + 2O2点燃Fe3O4
氧气与铝反应 4Al + 3O2点燃2Al2O3
氧气与镁反应 2Mg + O2点燃2MgO
用高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气的实验室制法
用过氧化氢制氧气
2H2O2 H2O+ O2 ↑
氧化汞加热分解 2HgO加热2Hg+02↑
电解水 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
氢气的燃烧 2H2+02点燃2H20
二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 二氯化碳的性质
碳酸钠与盐酸反应 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
氢气还原氧化铜 H2+CuO加热Cu+H20↑ 氢气的还原性
铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuS04==FeSO4+Cu
锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 氢气实验室制法
碳还原氧化铜 C+2CuO加热2Cu+C02↑ 碳的还原性
碳与二氧化碳反应 C + CO2 高温2CO
氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化学性质
氢氧化钠与氯化铁反应 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氯化钡与硫酸钠反应 BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl
氯化钠与硝酸银反应 NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03
氧化钙与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2

附：酸、碱、盐、氯化物的性质
1．酸和碱的化学性质：
性质 酸(五条) 碱(四条) 备注
与指示剂的
作用 酚酞：无色
石蕊：红色 酚酞：红色
石蕊：蓝色
与活泼金属
反应 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 一般无此性质
与氧化物的
反应 3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20
2NaOH+C02==Na2C03+H20

中和反应 H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O 酸碱共性
与盐的反应 H2SO4+Na2C03==Na2SO4 + C02↑+H2O 2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化性
2．盐的化学性质(四条)：
(1)盐+金属===新盐+新金属
例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu
(2)盐+碱===新盐+新碱
例如：Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓
(3)盐+酸===新盐+新酸
例如：CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl
(4)盐l+盐2===新盐l+新盐2
例如：BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCI
3．氧化物的化学性质：
金属氧化物 非金属氧化物
多数能与酸、碱反应 C02+2NaOH==Na2C03+H20
有些能与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3

实验室制取二氧化碳 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 C02的性质
碳酸的分解 H2C03==C02↑+H20 碳酸的不稳定性
一氧化碳的燃烧 2CO+O2点燃2CO2 CO的可燃性
一氧化碳还原氧化铜 CuO +COΔ Cu + CO2 CO的还原性
甲烷的充分燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精的充分燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
镁条与盐酸反应 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ H之前的金属与酸
反应置换出氢气
铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
铁与盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
铜与氧气反应 2Cu+02ΔCuO
铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag 金属间的置换反应
一氧化碳还原氧化铁(炼铁) 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 炼铁的原理
稀硫酸与铁反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 酸与金属的化性
稀硫酸与氧化铁反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸与金属氧化物
的化性
稀硫酸与氧化铜反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
盐酸与氢氧化钠反应 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 酸与碱的化性
盐酸与氢氧化铝反应 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
盐酸与碳酸氢钠反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 酸与盐的化性
盐酸与碳酸钙反应 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
盐酸与碳酸钠反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
盐酸与硝酸银反应 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸与氯化钡反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+C02===Na2C03+H20 碱与非金属氧化物
的化性
氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+S02==Na2S03+H20
氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+S03==Na2S04+H20
氢氧化钙与碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 碱与盐的化性 赞同0|

Answer 2

我来试着为您解答。

初三化学复习资料
<重 要 化 学 方 程 式 汇 总>
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
一、 燃烧反应
1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 （产生蓝色火焰）
4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)
5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟)
6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)
7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)
8、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体)
9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）
10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二、制取气体
1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑
2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）
三、还原反应
1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu + CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)
2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu + CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）
4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
5、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
四、其他
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）
2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO
3、二氧化碳和水反应 ：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）

希望对您有所帮助。~

Answer 3

九年级化学中考必须记住的化学用语
一、元素的名称及符号
原子序数 l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

元素名称 钾 钙 锰 铁 锌 银 钡 碘 汞 铜 锡 铅 铂 金
元素符号 K Ca Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb Pt Au
二、离子符号
名称 符号 名称 符 号 名 称 符 号 名 称 符号
钠离子 Na’+ 钾离子 K+ 氯离子 Cl- 高锰酸根离子 Mn04-
钙离子 Ca2+ 亚铁离子 Fe2+ 氧离子 02- 锰酸根离子 Mn042-
氢离子 H+ 铁离子 Fe3+ 硫离子 S2- 硫酸根离子 SO42-
铜离子 Cu2+ 铵根离子 NH4+ 氢氧根离子 OH- 碳酸根离子 C032-
镁离子 Mg2+ 锌离子 Zn2+ 硝酸根离子 N03- 碳酸氢根离子 HCO3-
铝离子 Al3+ 银离子 Ag+
三、化学式
名 称 符号 名 称 符号 名 称 符 号 名 称 符 号
一氧化碳 CO 盐 酸 HCl 氯化钠 NaCl 硫酸铝 A12(S04)3
二氧化碳 C02 硝 酸 HN03 氯化钾 KCl 硫酸亚铁 FeSO4
二氧化硫 S02 硫 酸 H2S04 氯化锌 ZnCl2 硫酸铁 Fe2(S04)3
三氧化硫 S03 碳 酸 H2CO3 氯化镁 MgCl2 硫酸铜 CuS04
水 H20 氯化钙 CaCl2 硝酸钾 KN03
过氧化氢 H202 氢氧化钠 NaOH 氯化铁 FeCl3 硝酸铜 Cu(N03)2
五氧化二磷 P205 氢氧化钾 KOH 氯化亚铁 FeCl2 硝酸铝 Al(N03)3
氧化镁 MgO 氢氧化镁 Mg(OH)2 氯化铜 CuCl2 硝酸铁 Fe(N03)3
氧化铝 A1203 氢氧化钙 Ca(OH)2 氯化铝 AlCl3 硝酸银 AgN03
氧化铜 CuO 氢氧化钡 Ba(OH)2 氯化钡 BaCl2 硝酸铵 NH4NO3
氧化锌 ZnO 氢氧化铝 Al(OH)3 氯化银 AgCl 氯化铵 NH4Cl
二氧化锰 Mn02 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 硫化钠 Na2S 硫酸铵 (NH4)2S04
氧化钠 Na20 氢氧化铁 Fe(OH)3 硫化钾 K2S 碳酸铵 (NH4)2C03
四氧化三铁 Fe304 氢氧化铜 Cu(OH)2 碳酸氢铵 NH4HC03
氧化钙 CaO 氮气 N2 硫酸钠 Na2S04 氯酸钾 KCl03
氧化汞 HgO 氧气 02 硫酸钾 K2S04 高锰酸钾 KMn04
二氧化硅 Si02 氮气 N2 硫酸锌 ZnS04 锰酸钾 K2Mn04
氧化铁 Fe203 氨气 NH3 硫酸镁 MgSO4 碳酸钠 Na2C03
氯气 C12 氢气 H2 碳酸钙 CaC03 碳酸钾 K2C03
氯化氢 HCl 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH
四、化学方程式
有关反应 化学方程式 备注
碳充分燃烧 C + O2 点燃 CO2 氧气的性质
碳不充分燃烧 2C + O2 点燃 2CO
氧气与硫反应 S + O2点燃SO2
氧气与磷反应 4P + 5O2点燃2P2O5
氧气与铁反应 3Fe + 2O2点燃Fe3O4
氧气与铝反应 4Al + 3O2点燃2Al2O3
氧气与镁反应 2Mg + O2点燃2MgO
用高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气的实验室制法
用过氧化氢制氧气
2H2O2 H2O+ O2 ↑
氧化汞加热分解 2HgO加热2Hg+02↑
电解水 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
氢气的燃烧 2H2+02点燃2H20
二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 二氯化碳的性质
碳酸钠与盐酸反应 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
氢气还原氧化铜 H2+CuO加热Cu+H20↑ 氢气的还原性
铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuS04==FeSO4+Cu
锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 氢气实验室制法
碳还原氧化铜 C+2CuO加热2Cu+C02↑ 碳的还原性
碳与二氧化碳反应 C + CO2 高温2CO
氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化学性质
氢氧化钠与氯化铁反应 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氯化钡与硫酸钠反应 BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl
氯化钠与硝酸银反应 NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03
氧化钙与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2

附：酸、碱、盐、氯化物的性质
1．酸和碱的化学性质：
性质 酸(五条) 碱(四条) 备注
与指示剂的
作用 酚酞：无色
石蕊：红色 酚酞：红色
石蕊：蓝色
与活泼金属
反应 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 一般无此性质
与氧化物的
反应 3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20
2NaOH+C02==Na2C03+H20

中和反应 H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O 酸碱共性
与盐的反应 H2SO4+Na2C03==Na2SO4 + C02↑+H2O 2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化性
2．盐的化学性质(四条)：
(1)盐+金属===新盐+新金属
例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu
(2)盐+碱===新盐+新碱
例如：Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓
(3)盐+酸===新盐+新酸
例如：CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl
(4)盐l+盐2===新盐l+新盐2
例如：BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCI
3．氧化物的化学性质：
金属氧化物 非金属氧化物
多数能与酸、碱反应 C02+2NaOH==Na2C03+H20
有些能与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3

实验室制取二氧化碳 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 C02的性质
碳酸的分解 H2C03==C02↑+H20 碳酸的不稳定性
一氧化碳的燃烧 2CO+O2点燃2CO2 CO的可燃性
一氧化碳还原氧化铜 CuO +COΔ Cu + CO2 CO的还原性
甲烷的充分燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精的充分燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
镁条与盐酸反应 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ H之前的金属与酸
反应置换出氢气
铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
铁与盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
铜与氧气反应 2Cu+02ΔCuO
铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag 金属间的置换反应
一氧化碳还原氧化铁(炼铁) 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 炼铁的原理
稀硫酸与铁反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 酸与金属的化性
稀硫酸与氧化铁反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸与金属氧化物
的化性
稀硫酸与氧化铜反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
盐酸与氢氧化钠反应 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 酸与碱的化性
盐酸与氢氧化铝反应 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
盐酸与碳酸氢钠反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 酸与盐的化性
盐酸与碳酸钙反应 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
盐酸与碳酸钠反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
盐酸与硝酸银反应 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸与氯化钡反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+C02===Na2C03+H20 碱与非金属氧化物
的化性
氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+S02==Na2S03+H20
氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+S03==Na2S04+H20
氢氧化钙与碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 碱与盐的化性

Answer 4

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO