右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：
右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：[HCl]＝，[NaOH]＝。望详解...
右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：
[HCl]＝ ，[NaOH]＝ 。
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[HCl]＝ ，[NaOH]＝ 。
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20c1=40c2
20c1-30c2=0.1(20+30)
解得c1=1，c2=0.5
20c1-30c2=0.1(20+30)
解得c1=1，c2=0.5
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解：有滴定曲线可知
[HCL]=2[NaoH]
20[H+]=30[OH-]+50*0.1
得[Hcl]=1mol/L [NaOH]=0.5mol/L
[HCL]=2[NaoH]
20[H+]=30[OH-]+50*0.1
得[Hcl]=1mol/L [NaOH]=0.5mol/L
追问
50*0.1是什么啊？
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