Question

在标准状况下，将224L 氯化氢气体溶于635mL 的水（密度为1 g/cm³）中，所得盐 酸的密度为1.18g/cm3。

在标准状况下，将224L 氯化氢气体溶于635mL 的水（密度为1 g/cm）中，所得盐
酸的密度为1.18g/cm3。
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸100mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？

Answer 1

溶质氯化氢的物质的量是：
224L/(22.4L/mol = 10.0 mol ；
氯化氢溶于水后得到的溶液质量是：
10.0mol*36.5g/mol+635ml*1.00g/ml = 365g + 635g=1000g ；
1）该盐酸的质量分数是
质量分数为：365 g/1000 g * 100% = 36.5%。

2.
100 mL盐酸溶液的质量为： 1.18×100=118 g，

其中含 HCl 118g × 36.5%=43.07g

则此时HCl 的物质的量为：n（HCl）= m（HCl）/M（HCl）=43.07g÷36.5g/mol=1.18 mol

所以在1.45L的溶液中，物质的量浓度为：
c=n/V=1.18mol/1.45L=0.81mol/L。

即它的量浓度约为0.81 mol/L

Answer 2

HCl物质的量为 224/22.4=10mol 质量为m=nM=365g 因此溶液总质量为365+635=1000g
质量分数为 365/1000 x100%=36.5%
(2) 取100ml， 原来盐酸的体积为1000/1.18 =847.46ml 因此HCl物质的量为 100/847.46 x10 =1.18mol 因此稀释后盐酸浓度为 1.18/1.45 mol/L=0.8mol/L