Question

请化学高手指点迷津!

1 在一定条件下，21.6gA物质与1.2molCL2完全反应，生成0.800molACLx则x=？A的摩尔质量为？
2 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g cm^-3
(1)将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？
（2）求该浓盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

1,可以知道cl总量是保持不变的 于是0.8*x=1.2*2 于是x=3;
由后面可知道A是3价，不管你单个原子或则分子 总体而言A＝0.8mol
所以你摩尔质量M=21.6/0.8=27 g/mol
2,标准状况下气体为22.4L/mol 于是 假设通入x mol
质量分数0.365=36.5*x/(36.5*x+1000) 于是x=15.748 mol
于是体积为V=22.4*15.748=352.755

物质的量浓度C＝15.78mol/L

Answer 2

1.因为和1.2molCL2完全反应,1.2molCL2失去2.4mol电子,如果生成1价离子，那该物资摩尔质量为21.6/2.4=9，没有这种元素。同理如果为2价离子，那该物资摩尔质量为18，也没有这种物质。如果生成3价离子，那该物资摩尔质量为27。A物质就为铝（Al）。
2.浓盐酸中氯化氢质量分数为36.5%，那么水的质量分数就为1-36.5%=63.5%。再用1/63.5%=1.575。也就是生成的浓盐酸为1.575kg，即1575g。那么通入氯化氢的质量为1575-1000=575g。氯化氢的摩尔质量为37.5。那么氯化氢的物质的量就为575/37.5=15.3mol。那么氯化氢的体积为15.3 * 22.4 = 342.72L。第二问，该浓盐酸的体积为1575g/1.19g cm^-3 =1.32L，那么该浓盐酸的物质的量浓度15.3mol/1.32L=11.6mol/L