Question

已知Cu2O与硝酸可发生如下反应：3Cu2O＋14HNO3＝6Cu（NO3）2＋2NO气体＋7H2O 1用离子方程式表示出还...

已知Cu2O与硝酸可发生如下反应：3Cu2O＋14HNO3＝6Cu（NO3）2＋2NO气体＋7H2O 1用离子方程式表示出还原反应。2反应中若产生表况下4.48L气体，则转移电子数目为多少？被还原的硝酸有多少克？

Answer 1

1、用离子方程式表示出还原反应:8H++2NO3-+6e＝2NO气体＋4H2O
2、反应中若产生4.48L气体，相当于0.2摩尔，则转移电子数目为0.2*3=0.6摩尔，被还原的硝酸有0.2摩尔*63=12.6克。

Answer 2

1 ,3Cu2O＋14H+ +2NO3-＝6Cu2+ ＋2NO气体＋7H2O
2,0.6mol
3.0.6x63=37.8g

Answer 3

3Cu2O+ + 14H+ + 2NO3.- =6Cu2+ +2NO↑ +7H2O 4.48/22.4×2=0.4 mol 0.2×63=12.6 g