Question

(1/2)将13.0g锌投入400ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求发生反应的离子方程式，反应中生成...

(1/2)将13.0g锌投入400ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求发生反应的离子方程式，反应中生成的H2在标准状况下的体积和反应后得

Answer 1

Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
13g Zn物质的量 = 13/65 = 0.2mol，生成的H2体积 = 22.4*0.2 = 4.48L，生成ZnCl2物质的量为0.2mol
所以反应后得到的溶液的物质的量的浓度 = 0.2/0.4 = 0.5mol/L

Answer 2

离子方程式：2H+ + Zn = Zn2+ + H2 ↑
2H+ +Zn = Zn2+ + H2 ↑
65g 1mol 22.4L
13g x y x=0.2mol y=4.48L
生成H2体积4.48L，所得溶液浓度=0.2/0.4=0.5mol/L

Answer 3

Zn+2H+ =Zn2+ + H2
产生氢气0.2mol，体积的话是4.48L
最后一个问题不全，我估计是反应后所得溶液的物质的量浓度吧
那么是0.2/0.4=0.5mol/L

Answer 4

汉文帝

Answer 5

与《