Question

某有机化合物对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化...

某有机化合物对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.963g/L）
1：求该有机化合物的分子式
2：取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g。写出该化合物的结构简式

Answer 1

某有机化合物对氢气的相对密度为29,摩尔质量=58g/mol
燃烧该有机物2.9g ,有机物的物质的量=0.05mol
生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.963g/L）二氧化碳气体物质的量=0.15mol
显然有三个碳原子,设化学式为C3HxOy 36+x +16y=56
当y=1 X=6
当Y=2 X=-12不可能因此 化学式为C3H6O
取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g。
RCHO+ 2Ag(NH3)2OH--->2Ag + RCOONH4 + 3NH3 + H2O
1 2
5.8/58 2.16/108
可见只有一个醛基
结构简式 CH3CH2CHO

Answer 2

C3H5(OH)

Answer 3

C3H5(OH)