Question

有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡,氯化钙,碳酸钾,现做一下实验:

(1).将部分粉末加入水,震荡,有白色沉淀;(2).向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸氢,白色沉淀消失,并有气泡生成;(3).取少量(2)的溶液滴入稀H2so4中有白色沉淀生成;
根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有什么物质,肯能含有什么物质,写出有关反应的离子方程式.

Answer 1

答案：肯定含有 碳酸钾、硝酸钡，可能含有氯化钙,
CO32- +H+ = CO2 +H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4
分析：
(1).将部分粉末加入水,震荡,有白色沉淀;（可能是生成的碳酸钡或碳酸钙）
(2).向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸氢,白色沉淀消失,并有气泡生成（说明肯定含有碳酸根离子）
(3).取少量(2)的溶液滴入稀H2so4中有白色沉淀生成;（说明肯定含有硫酸根离子）
所以肯定含有 碳酸钾、硝酸钡，可能含有氯化钙,

Answer 2

问题1，原白色粉末肯定什么？
肯定有氯化钙，碳酸钾，不肯定其存在的是硝酸钡
解释如下 1，将部分粉末加入水，震荡，有白色，说明碳酸钾肯定存在，
2，向1的悬浊液中加入过量的稀硝酸氢，白色沉淀消失，并有气泡生成，
说明产生的沉淀可容易稀硝酸氢，而产生气泡，进一步说明原来有碳酸钾
3领取少量2中的溶液滴入硝酸银，有白色沉淀生成。说明容易中有氯离子，且没有外来引入氯离子，说明原来有氯化钙，
没有确定硝酸钡
问题2，写出有关离子化学方程式
Ca2 CO3 2- =CaCO3（沉淀）
CaCO3 2H =CO2（气体） Ca2 H2O
Ag Cl-=AgCl↓

Answer 3

一定有硝酸钡和碳酸钾,可能有氯化钙
离子方程式:[CO32-]+[Ba2+]=BaCO3　
BaCO3+[2H+]=CO2+[Ba2+]+H2O　
[Ba2+]+[SO42+]=BaSO4

Answer 4

氯化钙,碳酸钾