Question

在标准状况下，用1体积水吸收560体积NH3，所得氨水的密度为0.9/cm3，求氨水的物质的量浓度

Answer 1

先求NH3物质的量 n=560/22.4 =25mol 再求NH3的质量 m=nM=25x17 g=425g 那么溶液总质量是
1425g 求氨水体积 1425/0.9=1583ml=1.583L 最后求浓度 25/1.583 mol/L=15.8mol/L

Answer 2

设水有1L，则有1000g ，NH3有560L，有560/22.4=25mol ，有25*17=425g
则总质量为1000+425=1425g
则氨水体积为1425/0.9= 4750/3 mL
则物质的量浓度为 25/ （4750/3/1000）= 15.79mol /L

Answer 3

n(NH3)＝560/22.4=25mol
m(NH3)＝25*17＝25*17＝425g
m(溶液)＝m(H2O)+m(NH3)＝1000+425＝1425g
溶液体积=1425/0.9=1583ml=1.583L
C=25/1.583=15.8mol/L

Answer 4

先设氨气的体积为560L，在标准状况下可算出氨气的物质的量，然后算出氨气的质量，再根据氨水的密度，可算出溶液的体积。最后根据公式c=n/v即可得氨水的物质的量浓度！这是方法，数据自己去算！