Question

1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气3.6克,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,请推测该物质的

1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气3.6克，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，请推测该物质的化学式

Answer 1

根据化学式判断：
4.4g的二氧化碳中含碳1.2克，3.6克水中含氢0.4克。
1.2克 +0.4克 = 1.6克所以该化合物是由碳、氢元素组成的。
设化学式为CxHb
1.2克/12X = 0.4克 /1*Y
X / Y = 4 /1所以，化学式是CH4。

追问

说一下那个“4.4g的二氧化碳中含碳1.2克，3.6克水中含氢0.4克。”咋知道的行么 灰常感谢！！

Answer 2

CH4(甲烷)
1.6g有机物，燃烧耗氧0.1mol，生成0.1mol二氧化碳，0.2mol水。
则1.6g中含C1.2g，H0.4g，则O不存在。
所以分子式为(CH4)n，当n=1时，已满足2n+2结构(键已饱和)，所以，分子式为CH4。
望采纳，多谢！

追问

能说一下具体式子么 谢谢

Answer 3

把化学方程式写出来。已知的相对分子质量和各个物质的质量都列出来，根据比例就能算出化学方程式前，各个物质的分数，再去掉反应物中的氧。这样就知道有机物的碳氢氧的比了。