多少千克硝酸铵与120kg尿素中氮元素的质量相等?
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120kg尿素（CO(NH2)2）中氮元素质量=120*28/60=56kg
NH4NO3中氮元素质量分数=28/80=35%
所以需要硝酸铵质量=56/35%=160kg
NH4NO3中氮元素质量分数=28/80=35%
所以需要硝酸铵质量=56/35%=160kg
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硫铵NH4NO3含氮的质量分数；
28/80 * 100% = 35%
尿素CO(NH2)2含氮的质量分数
28/60 *100% = 46.7%
设X吨硫酸铵的含氮量语1吨尿素的含氮量相当
X*35% = 120千克 *46.7%
X =160千克
28/80 * 100% = 35%
尿素CO(NH2)2含氮的质量分数
28/60 *100% = 46.7%
设X吨硫酸铵的含氮量语1吨尿素的含氮量相当
X*35% = 120千克 *46.7%
X =160千克
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【解】设硝酸铵的质量为x
则依题意有
x * NH4NO3中氮元素的质量分数=120kg * CO(CO2)2中氮元素的质量分数
即 x * 28/80 * 100%=120kg * 28/60 * 100%
解得 x=160kg
【答】（略）
则依题意有
x * NH4NO3中氮元素的质量分数=120kg * CO(CO2)2中氮元素的质量分数
即 x * 28/80 * 100%=120kg * 28/60 * 100%
解得 x=160kg
【答】（略）
参考资料： 资深化学教师提供
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120kg尿素CON2H4，含氮量为56kg。硝酸铵NH4NO3 ，含氮量为35%，质量为56kg/0.35=160kg
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