Question

将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中

将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是 （ ）

A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．1.4mol/L D．0.75mol/L
详细过程 我算出来的是1.4 不知道对不对 求化学高手 注意‘假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种’这句话

Answer 1

应该选B,1.6mol/L
还原产物只有一种，即NO气体，铁与硝酸反应生成硝酸铁，单质铁还有，然后和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，相关方程为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O和3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
设生成硝酸铁的物质的量为Xmol，生成硝酸亚铁的物质的量为3Ymol，根据铁守恒：X+3Y=14/56；
产生的NO气体X+2Y=4.48/22.4；解得：X=0.1，Y=0.05，则硝酸的量为4X+8Y=0.8mol,浓度为0.8/0.5=1.6mol/L。