Question

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O2--2e==2H+ +O2↑

还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2+ +4H2O
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式？
（2）氧化剂？被氧化元素？
（3）若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为？（要过程）

Answer 1

(1)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
(2)氧化剂：KMnO4
被氧化元素：氧元素(O)
(3)
|------------得到5*2=10电子-------------↓
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
|-----------失去2*5=10电子------------↑
所以若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为 = 10*0.5/5 = 1NA

追问

"10*0.5/5 = 1NA "为什么？

追答

由方程式可知，每5molH2O2参加反应，转移电子为10mol
所以0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为 = 10*0.5/5 = 1NA

Answer 2

（1）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4——2MnSO4+5O2↑+8H2O+K2SO4
（2）氧化剂：KMnO4
被氧化元素：H2O2中的O元素
（3）1molH2O2转化为O2，转移了1e×2mol=2mol电子
∴0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为2×0.5=1mol =NA