Question

急急急急！！已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g)，达平衡时， （1）800K时，若起始时：c(CO)=2mol/L...

急急急急！！已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g)，达平衡时，
（1）800K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水的转化率是？K值？
（2）800K是，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=6mol/L，则水蒸汽的转化率？
（3）800K时，若起始时：c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L :
则a ，b，c的关系式？当a=b时，a=？
只要结果

Answer 1

CO+H2O<-->CO2+H2
起始2 3 0 0
反应1.2 1.2 1.2 1.2
平衡0.8 1.8 1.2 1.2
(1)水转化率=1.2/3=40%，k=1.2^2/(0.8*1.8)=1
(2)还是40%
(3)c^2=(a-c)(b-c)，化简为ab=(a+b)c；当a=b时，a=2c