一摩尔每升醋酸及醋酸钠配制PH值为四的缓冲溶液十毫升
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近似公式：pH=pKa+lg（cAc/cHAc）
醋酸pKa=4.74 代入则有lg（cAc/cHAc）=-0.74
由此处浓度比等于相同浓度所取体积比，故VAc：VHAc=10^(-0.74)=0.182
则所用醋酸约8.46mL，醋酸钠约为1.54mL
醋酸pKa=4.74 代入则有lg（cAc/cHAc）=-0.74
由此处浓度比等于相同浓度所取体积比，故VAc：VHAc=10^(-0.74)=0.182
则所用醋酸约8.46mL，醋酸钠约为1.54mL
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11
2024-08-28 广告
血钾浓度测定是临床生物化学检验中的重要项目，它对于评估患者体内电解质平衡状态、诊断相关疾病如高钾血症或低钾血症具有关键作用。检测通常通过采集静脉血样本，运用生化分析仪等设备，采用离子选择电极法或火焰光度法等技术，精确测量血清中钾离子的浓度。...
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首先你要知道醋酸的解离常数
然后由题目中可以发现
醋酸根（包括解离与未解离的）恒为1mol*l-1
而钠离子不影响ph
所以控制h+的量是1*10-4
就需要用k/（1*10-4）得出存在于溶液中的解离的醋酸根量a
用1-a就是未解离的醋酸
所以醋酸的量就是1-a+1*10-4
a-1*10-4就是加入的醋酸钠的量
想发就是这样的
具体数据查下表吧
然后由题目中可以发现
醋酸根（包括解离与未解离的）恒为1mol*l-1
而钠离子不影响ph
所以控制h+的量是1*10-4
就需要用k/（1*10-4）得出存在于溶液中的解离的醋酸根量a
用1-a就是未解离的醋酸
所以醋酸的量就是1-a+1*10-4
a-1*10-4就是加入的醋酸钠的量
想发就是这样的
具体数据查下表吧
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近似计算8.2ml醋酸1.8ml 醋酸纳……假设x ml 醋酸纳根据电离方程……H +浓度为10∧-4醋酸浓度近似为（10-x ）/10 醋酸根近似为x /10……利用醋酸离子积为1.8×10∧-5……解得x 约为1.8
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