Question

高一化学题，急！！！

在标准状况下，测得3.84g某气体的体积为1.344L，求此气体的相对分子质量。
还有一题，两题答了才有分 市售浓硫酸中溶质分数为百分之九十八，密度为1.84g/cm的立方。问，(一)此浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少(二)问配制100mL4.00mol/L的硫酸，需要以上浓硫酸多少毫升？快快快，快答有分

Answer 1

(1)(3.84g/1.344L)*(22.4L/mol)= 64g/mol 所以该气体的相对分子质量为64
(一)此浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少
c(H2SO4)= (1000mL/L * 1.84g/mL * 98% )/( 98g/mol) = 18.4 mol/L
(二)问配制100mL4.00mol/L的硫酸，需要以上浓硫酸多少毫升？
c1*V1 = c2*V2 18.4 mol/L * V1 = 4.00mol/L* 100mL V1= 21.7 mL

Answer 2

n=1.344L/22.4mol/L=0.06mol
M=3.84g/0.06mol=64g/mol
所以该气体的相对分子质量为64

1L浓硫酸中溶质的物质的量
n=(1000mL×1.84g/mL)×98%÷98g/mol=18.4mol
C=18.4mol÷1L=18.4mol/L

根据C1V1=C2V2原则
V1=C2V2÷C1=4mol/L×0.1L÷18.4mol/L=0.0217L
即要浓硫酸21.7mL

Answer 3

绝对正确的回答：
n=1.344L/22.4mol/L=0.06mol
M=3.84g/0.06mol=64g/mol
所以该气体的相对分子质量为64

Answer 4

n=1.344L/22.4L/mol=0.06mol
Mr=3.84g/0.06mol=64g/mol