Question

标准状况下，把1.12升HCl气体溶于水，配置成250的溶液，计算：（1）溶液中HCl的物质的量浓度（2）若该...

标准状况下，把1.12升HCl气体溶于水，配置成250的溶液，计算：（1）溶液中HCl的物质的量浓度（2）若该溶液与足量锌反应，在标准状况下，能生成氢气多少升？求答案，带过程

Answer 1

(1)
n(HCl)=1.12/22.4=0.05mol
c(HCl)=0.05/0.25=0.2mol/L
(2)
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
所以生成的n(H2)=0.05/2=0.025mol
V(H2)=22.4*0.025=0.56L

Answer 2

标况下，1.12L的HCl有1.12/22.4=0.05mol
则物质的量浓度为0.05/0.25=0.2mol/L

2HCl ~ H2
2 22.4
0.05 x
解得，产生氢气的量为x = 0.05*22.4/2=0.56L

Answer 3

1.12L就是0.05mol，所以c=0.05÷0.25=0.2mol/L
2HCL+ZN=Zncl2+H2
2 1
0.05 x x=0.025mol 0.025*22.4=0.56L

Answer 4

标况下1。12l的Hcl等于0。05mol故0。05初0。25计算下第一题答案。。。第二题重要的是足量Zn所以0。05mol的Hcl全部用来制造H2上了。。。。。。接下来你懂得