已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出热量32.8kJ，试写出该反应热化学方程
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1mol碳是12g，完全燃烧放出热量=12*32.8=393.6KJ
所以热化学方程式是 C(s) + O2(g) == CO2(g) △H=-393.6KJ/mol
所以热化学方程式是 C(s) + O2(g) == CO2(g) △H=-393.6KJ/mol
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11
2024-08-28 广告
在组织无机磷含量测定中，我们通常采用比色法或荧光法等精确分析技术。首先，需从待测组织中提取无机磷，这一过程涉及样品的适当处理和消解，以确保无机磷的完全释放。随后，利用特定试剂与无机磷反应生成有色或荧光产物，其强度与组织中无机磷含量成正比。通...
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C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.6kJ 根据所给数据，算出12gC，即1molC，完全燃烧时放出的热量为393.6kJ，表明状态即可
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C(s)+O2(g)=CO2(g); ΔH=－393.6KJ/mol
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