Question

Eθ（Cu2+/Cu）= 0.337V，Eθ（Cu2+/Cu+）= 0.153V，Kθsp (CuCl)=1.2×10-6。通过计算求反应Cu2++Cu+2Cl-

Eθ（Cu2+/Cu）= 0.337V，Eθ（Cu2+/Cu+）= 0.153V，Kθsp (CuCl)=1.2×10-6。通过计算求反应Cu2++Cu+2Cl-＝2CuCl能否自发进行，并求反应的平衡常数Kθ。

Answer 1

2CuCl＝Cu2++Cu+2Cl- ，Kθsp (CuCl)=1.2×10-6 ， 则由ΔG=-zEθF=-RT㏑Kθsp得：Eθ=RT㏑Kθsp/zF=-0.350V，因为ΔG=-zEθF>0，则此反应不能自发进行，则它的逆反应即Cu2++Cu+2Cl-＝2CuCl可以自发进行，平衡常数为Kθa=1/Kθsp=8.33×10∧5

追问

你算错了，不是应该看做两部反应么

Answer 2

E(cu2+/cuI)=E(cu2+/cu+)+0.059/n*lg [cu2+/cu+]
E=0.17+0.059lg[1/ksp(cuI)]
E=0.54
故能自发进行。
lgk=nE/0.059 n=1
k=1.42*10^9