Question

实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：

NO、FeSO4、H2o、Fe(NO3)、HNo3和Fe2（SO4）3
(1)这六种物质中，（ ）是反应物，（ ）是生成物，为什么
（2）反应物中，氧化剂是（ ），被还原的元素是（ ）

Answer 1

根据物质本身具有的化学性质来 判断 首先
明显 HNO3、FeSO4做反应物NO、H2o、Fe2（SO4）3、Fe(NO3)做生成物
因为 硝酸具有强氧化性 FeSO4具有强还原性 所以做反应物了 其余的 除水外不考虑 但是由于水 若做反应物 生成物就没有H 这样原子不守恒 所以 水做生成物

反应中，氧化剂（化合价降低的那个）是HNO3 被还原的元素，首先找氧化剂（则就是被还原的物质）HNO3那么元素就是 N 了 （须记住被还原就是氧化剂，被氧化的就是还原剂）

Answer 2

(1)这六种物质中，（FeSO4、HNO3 ）是反应物，（NO、H2o、Fe(NO3)、 Fe2（SO4）3
）是生成物，
为什么？在反应FeSO4中Fe 是+2价，Fe(NO3)、 Fe2（SO4）3中Fe是+3价，做还原剂，被氧化了，HNO3 中N是+5价，作氧化剂，被还原了产物是NO。
（2）反应物中，氧化剂是（ HNO3 ），被还原的元素是（N ）

Answer 3

HNo3,FeSO4是反应物,Fe(NO3)、Fe2（SO4）3,NO、H2o是生成物，有得必有失，有升必有降。氧化剂是硝酸，还原剂是硫酸亚铁。被还原的元素是氮

Answer 4

氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物
按这个道理应该是强氧化剂（硝酸）和强还原剂（亚铁）是反应物，应该能配平了