Question

高一化学求解释

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属Fe和Ca，并含有3.5%（质量分数）的CaO。
金属钙线脱氧脱磷的反应化学方程式为2P+5FeO+3CaO==高温==Ca3（PO4）2+5Fe
取2.4g钙线试样与稀盐酸充分反应，生成336mLH2（标准状况），则发生的反应中属于氧化还原反应的有------个，反应中转移电子的物质的量为---------。

Answer 1

氧化还原反应有：Ca与水反应，铁和盐酸反应，Ca和盐酸反应，而氧化钙和水、盐酸的反应不属于氧化还原反应，所以是三个氧化还原反应。
不管得失多少电子，都是-1价的H得到电子生成氢气。生成的氢气物质的量是0.015mol，则反应的-1价的氢是0.03mol，也就是转移电子0.03mol。

追问

Ca不是全部和水反应了吗？
如果Ca能和盐酸反应，麻烦写一下方程式，我不会

追答

Ca虽然属于活泼金属，也不一定是全部和水反应，毕竟溶液中还存在游离状态的H+。
Ca+2HCl===CaCl2+H2

追问

为什么生成的氢气物质的量是0.015mol，则反应的-1价的氢是0.03mol？
写一下过程，不太懂

追答

一个氢气分子中是由两个氢原子组成的。
H2---------------2H
也就是反应的-1价氢的物质的量是得到的氢气的两倍。