Question

初中常见的化学方程式

Answer 1

初中化学方程式总汇
一、单质与氧气的反应（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　
二、化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
三．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 　通　　电 2H2↑+ O2 ↑ （工业上制取H2、O2）
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的）：2KClO3二氧化锰2KCl + 3O2 ↑ （实验室制取O2）
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制取O2）
17.双氧水（过氧化氢加少量的MnO2）H2O2二氧化锰H2↑ + O2↑（实验室制取O2）
18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ （工业上制取CO2）
四．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸（无氧化性） -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取H2的反应）
28. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
29. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
30. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
31. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
38. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
42. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
43. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
44．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
45．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
46．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
47．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （复分解反应）
49．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
50. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
51．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
55.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 （复分解反应）
60．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（实验室制取CO2）
61．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
64.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
65.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐（可溶性盐） -------- 另一种碱 + 另一种盐 （复分解反应）
66．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 （可溶性）+ 盐 （可溶性）----- 两种新盐 （复分解反应）
71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
75．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
77．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
78．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuS

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